RESUMEN SOBRE GASES

GASES: 


Están condicionados por las siguientes variables: presión, temperatura, volumen, cantidad química, densidad. 


Unidades de presión:

760 mm Hg = 760 Torr = 101 325 Pa = 1 atm = 1,013 Bares = 1.013 mBares =1.013 hPa 


Condiciones normales:

 P = 1 atm = 760 torr = 760 mmHg 

T = 273 K = 0 ºC 


Condiciones estándar: 

P = 1 atm = 760 torr = 760 mmHg

T = 298 K = 25 ºC


Ley de Boyle 

"El volúmen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión". 

P1.V1= P2.V2


Ley de Charles

"El volúmen de un gas, a presión constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta". 

𝑽𝟏 / 𝑽𝟐 = 𝑻𝟏 / 𝑻𝟐


Ley de Avogadro 

"El volúmen de un gas a temperatura y presión constantes es directamente proporcional al número de moles" 

𝑉1 / 𝑛1 = 𝑉2 / 𝑛2


ecuación del gas ideal

P.V = n. R.T 


  • T es la temperatura absoluta en Kelvin.
  • P es la presión en atmósferas.
  • V es el volumen en litros.
  • n es la cantidad química.
  •  R es la denominada constante universal de los gases cuyo valor depende de las unidades utilizadas. 

Algunos valores de la constante universal de los gases son:

 0,082 L.atm/mol.K 

62,36 L.torr/mol.K

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