RESUMEN SOBRE GASES
GASES:
Están condicionados por las siguientes variables: presión, temperatura, volumen, cantidad química, densidad.
Unidades de presión:
760 mm Hg = 760 Torr = 101 325 Pa = 1 atm = 1,013 Bares = 1.013 mBares =1.013 hPa
Condiciones normales:
P = 1 atm = 760 torr = 760 mmHg
T = 273 K = 0 ºC
Condiciones estándar:
P = 1 atm = 760 torr = 760 mmHg
T = 298 K = 25 ºC
Ley de Boyle
"El volúmen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión".
P1.V1= P2.V2
Ley de Charles
"El volúmen de un gas, a presión constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta".
𝑽𝟏 / 𝑽𝟐 = 𝑻𝟏 / 𝑻𝟐
Ley de Avogadro
"El volúmen de un gas a temperatura y presión constantes es directamente proporcional al número de moles"
𝑉1 / 𝑛1 = 𝑉2 / 𝑛2
ecuación del gas ideal
P.V = n. R.T
- T es la temperatura absoluta en Kelvin.
- P es la presión en atmósferas.
- V es el volumen en litros.
- n es la cantidad química.
- R es la denominada constante universal de los gases cuyo valor depende de las unidades utilizadas.
Algunos valores de la constante universal de los gases son:
0,082 L.atm/mol.K
62,36 L.torr/mol.K