REPARTIDO LEYES DE LOS GASES
LEYES DE LOS GASES:
LEY BOYLE:
1. Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 200 mL a la presión de 0,986 atm. ¿Qué presión
ocuparía un volumen de 50,0 mL a la misma temperatura?
2.Se dispone de una muestra de un gas, que cuando a la temperatura de 200 ºC se ejerce sobre él una presión de 2,80 atm, el volumen es 15,9 L. ¿Qué volumen ocupará si, a la misma temperatura, la presión bajase hasta 1,00 atm?
3.El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mmHg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mmHg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?
LEY DE CHARLES:
4. Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C . ¿Cuál es el
nuevo volumen del globo a una temperatura de – 45 °C?
5. Se tiene un gas a una presión constante de 560 mmHg, el gas ocupa un volumen de 23 cm³ a una temperatura que está en 69°C . ¿Qué volumen ocupará el gas a una temperatura de 13°C?
6.Una masa determinada de nitrógeno gaseoso ocupa un volumen de 4,00 litros a una temperatura de 31°C y a una presión de una atmósfera, calcular su temperatura absoluta si el volumen que ocupa es de 1.20 litros a la misma presión.
LEY DE AVOGADRO:
7.Si se tienen 9,00 L de un gas que contiene 3,00 mol y se disminuye la cantidad de gas hasta llegar a tener un volumen de 4,00 L ¿cuál será la cantidad final del gas a temperatura y presión constante?
8.Si se tienen 5,00 L de
un gas que contiene 0.950 mol y se aumenta la cantidad de gas hasta
llegar a tener 1.44 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas a
temperatura y presión constantes?
9. Imagina que te encuentras infando globos para tu cumpleaños; al principio se encontraban 3,00 mol de moléculas de dióxido de carbono en el globo cuando su volumen expresados en litros era 2,00 L. ¿Qué cantidad química se encuentra en el globo cuando se alcanzó el doble del volumen?
LEY DE LOS GASES IDEALES:
10. El cuerpo humano expele por término medio 40,0 g. de dióxido de carbono cada hora. Calcular el
volumen de dióxido de carbono, medido a 27ºC y 760mm Hg. que expele una persona durante un día.
11. Cierta cantidad de dióxido de azufre, ocupa un volumen de 100 L a 20 ° C y 860 mmHg. Calcular la cantidad química.
12. Una bombona de dioxígeno tiene 200 L. de capacidad, el manómetro indica P = 100 atm.
Cuando la T=18°C . ¿Cuántos gramos de gas hay?
13. El dioxígeno (O2
) se suele expander en cilindros de 15,0 L que contienen unos 400 g. Si dichos cilindros
soportan una temperatura máxima de 50 °C, calcular la presión para la que deben estar proyectados.
14. Una muestra de 1,00 g de cierto gas ocupa 800 mL, a 300 K y 600 torr. Calcular su masa molar molecular.
15. En un recipiente de acero de 800 mL de
capacidad, se introduce una masa de gas de
1,00 g que, a la temperatura de 18 ºC ejerce una
presión de 1,3 atm. ¿A qué gas hace referencia?
LEY DE DALTON, PRESIONES PARCIALES:
16. Una mezcla de dos gases formada por 4,00 g de metano (CH₄) y 6,00 g de etano (C₂H₆) ocupa un volumen de 21,75 L.
Determina:
a) La temperatura a la que se encuentra la mezcla si la presión total es de 0,500 atm.
b) La presión parcial que ejerce cada uno de los dos gases presentes en la mezcla.
17. Un láser contiene una mezcla de gases formada por 0,11 mol de CO₂, 1,4 g de N₂ y cierta cantidad de gas Helio. La mezcla se halla en un recipiente de 25 L a una temperatura de 32 °C y en estas condiciones la presión es de 758 torr.
b) La presión parcial que ejerce cada uno de los dos gases presentes en la mezcla.
17. Un láser contiene una mezcla de gases formada por 0,11 mol de CO₂, 1,4 g de N₂ y cierta cantidad de gas Helio. La mezcla se halla en un recipiente de 25 L a una temperatura de 32 °C y en estas condiciones la presión es de 758 torr.
a) ¿Cuál es la presión parcial del gas helio en la mezcla?
b) ¿Cántas moléculas de gas helio hay en la mezcla?
