PRACTICA Ley de Charles
PRÁCTICA:
Ley de Charles
OBJETIVO:
Estudiar la relación existente entre la temperatura y el volumen ocupado por un gas a presión constante.
MATERIALES:
Termómetro de Gas.
Termómetro.
Barómetro.
Soporte.
Pinza Universal.
Nuez Doble.
Tubo de vidrio.
Vaso de bohemia.
Agua.
Mechero.
PROCEDIMIENTO:
Arme el dispositivo como indica la figura.
Registre el valor de la presión atmosférica que indique el barómetro.
Agregue agua en el tubo de vidrio.
Mida y registre la altura inicial de la gota de mercurio que indica el termómetro de gas y la temperatura del agua.
Repita el procedimiento anterior para diferentes temperaturas y registre los valores obtenidos en la tabla de datos.
REGISTRO DE DATOS:
En la tabla que figura a continuación se registrarán los siguientes datos: Presión atmosférica (mmHg) y pares de valores de temperatura del agua (°C) y altura de la columna gaseosa (cm)
PROCESAMIENTO DE DATOS:
Los datos experimentales deberán procesarse para ser incluidos en la tabla.
Para conocer el volumen del gas: es una buena aproximación suponer que el gas contenido entre la gota de mercurio y el fondo del termómetro de gas posee una forma cilíndrica. Ya que dispones de las alturas de las columnas y el fabricante del termómetro declara un diámetro del cilindro de 0,27 cm, calcula el volumen del cilindro empleando la fórmula.
ANÁLISIS DE DATOS:
Construye 2 gráficas:
1- Volumen en función de la temperatura en escala Celsius.
2- Volumen en función de la temperatura en escala Kelvin.
A modo de finalizar:
Concluye: ¿Qué aporta la construcción de estos gráficos a la verificación de la Ley?
REALIZAR INFORME BAJO EL SIGUIENTE FORMATO:
