Material de apoyo: LEY DE BOYLE

 Robert Boyle:

Químico inglés. Pionero de la experimentación en el campo que respecta a las propiedades de los gases, los razonamientos de Robert Boyle sobre el comportamiento de la materia a nivel corpuscular fueron los precursores de la moderna teoría de los elementos químicos.

LEY DE BOYLE:

Se reconoce como la primer ley de los gases ideales. En esta se explica la relación existente entre la presión ejercida a un gas y su respectivo volumen, es decir, la presión ejercida es inversamente proporcional al volumen que ocupa el gas siempre y cuando la temperatura sea constante.

¿Qué significa inversamente proporcional? Basicamente, al aumentar la presión el volumen disminuye y cuando sucede al revés, es decir, la presión disminuye el volumen aumenta.

Se puede expresar lo anteriormente mencionado mediante el uso de la matemática:

Experimento de Boyle:

"Boyle utilizó un tubo con forma de J  (...). Una cantidad de gas queda atrapada en el tubo detrás de una columna de mercurio. Boyle cambió la presión a la que estaba sometido el gas agregando mercurio al tubo, y observó que el volumen del gas disminuía al aumentar la presión. Por ejemplo, si se aumentaba al doble la presión, el volumen del gas se reducía a la mitad de su valor original." Brown (2002).

Video complementario:

Bibliografia:

Brown, T., Lemay, H. E., Jr., & Bursten, B. E. (2002). Química, la ciencia central. Prentice-Hall.